物理化学（何杰 ）（第三版）

《物理化学》（第三版）是按照工科物理化学课程教学的基本要求，结合多所学校相关专业教师的教学实践经验编写而成的。全书共分11章：气体的性质、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热学、化学平衡、相平衡、统计热力学基础、化学反应动力学、电化学、表面现象、胶体分散系统等。本书在强调基础理论的同时，注意物理化学概念间的关联和原理的应用。各章的小结在总结主要内容的同时，凝练出本章节的主要思想与物理化学方法，以思维导图的形式给出本章节相关公式和概念间的关联。同时，每章后设有拓展阅读，以拓宽视野，激发学习兴趣。
《物理化学》（第三版）可作为化学类、化工类、材料类、环境类、生物类、地质类、矿业类、轻工类等专业本科生的教材，也可供相关人员参考。

何杰，安徽理工大学化学工程学院，院长 教授，1987.9-1990.7 南京大学化学系物理化学专业学习，获理学硕士学位。此阶段主要从事脱蜡分子筛的结构与物理化学性能研究。提出5 A分子筛中阳离子电场分布对脱蜡分子筛吸附活性和吸附稳定性的影响，获得肯定并得到应用。
1990.7-至今 安徽理工大学化学工程学院教师，安徽省首批优秀青年教师，安徽省学科带头人培养对象。主要从事物理化学、催化原理、工业催化及相关课程的教学工作，同时在吸附、催化和催化新材料方面开展研究工作。
2000.9-2004.9 南京大学化学化工学院物理化学专业学习，获理学博士学位。此阶段主要从事固体酸催化剂应用研究，在负载型固体酸的结构特征、性能等方面进行了较深入的研究，发表多篇学术论文。
2005.3-2006.3 日本国立山梨大学博士后，开展燃料电池的燃料净化以及甲烷重整制备氢气的研究工作。
作为一名物理化学课程的教师，所负责的物理化学课程为安徽理工大学首批重点课程（2000年），目前为安徽理工大学“工业催化”精品课程的负责人，承担着“工业催化”课程的建设任务。
作为一名教师，承担的研究生课程有：量子化学概论，化学动力学，胶体与表面化学，界面物理化学，固体表面化学，固体表面研究方法，高等催化原理，现代催化研究方法，材料表征技术，光催化原理，应用化学学科前沿等课程。

前言
本书自2011年出版以来，使用的专业和学校不断增加，受到了学生和同行的好评，2015年获中国石油与化学工业优秀出版物(教材类)一等奖。2018年对该教材进行了修订与再版，第二版传承了第一版的特色，同时基于广大师生和同行专家的建议，以及在教学过程中对相关内容的进一步理解，丰富了第一版的内容。为学生提供一本较好的理解物理化学基本概念、基本原理以及物理化学领域概貌，在章后列有的“本章核心概念和公式”，既是对本章的凝练，也是引导学生把握公式间的内在联系，这一思维导图式的总结在现有的物理化学教材中具有明显的创新性。第二版于2019年获中国石油与化学工业优秀出版物（教材类）一等奖。
本次修订是在保持第二版章节的基础上，参考国内外物理化学教材的内容，对章节中的部分内容进行更新：一些问题能用形象化图形表示的采用图形表示，以便帮助学生理解问题并提供想象的空间；适当引进现代科学技术成果与当前的热点问题；为了进一步提高学生对物理化学概念在解决实际问题中的应用，在习题中增加了应用性的内容。在章后增加“拓展阅读材料”，阅读材料结合章节内容将物理化学知识具象化，实现了基础向专业的延伸。
本次修订目标适用对象仍然是应用化学、化学工程与工艺、制药工程、能源化学工程、无机非金属材料等本科生，同时也考虑到高分子科学与工程、环境科学与工程、安全工程、精细化工等相关专业本科生的需求。
参加本次修订工作的有：亳州学院张晴晴（第1章），安徽理工大学谢慕华、杨萍、何杰、石建军（第2、3、7、9章），皖西学院钟煜、李林刚（第4、8章），安徽建筑大学赵东林、陈少华（第5、6章），合肥大学邓崇海、王黎丽、刘伶俐和蔡威盟（第10、11章）。全文由何杰教授统稿并任主编，邓崇海、李林刚、陈少华、张晴晴任副主编。
南京大学侯文华教授、合肥工业大学崔鹏教授和安徽大学朱满洲教授等对本教材的建设给予了鼓励和大力支持；合肥大学邵国泉教授（第1、2版副主编）、安徽建筑大学刘瑾教授（第1、2版副主编）、皖西学院刘传芳教授（第1版副主编）在教材的建设、传承和对年轻人的培养中起着积极的作用；本教材的建设得到了高等学校省级质量工程项目“一流教材建设”项目的经费支持，编者在此一并表示衷心的感谢。
使用本书作教材的院校教师可向出版社索取配套课件：songlq75@***。
由于编者水平有限，虽然一再斟酌，但书中难免有疏漏和不当之处，恳请各位读者不吝指正，以便修改和提高。

编者
2024年6月



第一版前言
物理化学是一门理论性很强的学科。作为化学学科的一个重要分支，物理化学是现代化学的核心内容和理论基础，也是化学与化工类各专业本科生一门重要的主干基础课程。通过物理化学课程的学习，可使学生从理论高度认识大千世界所呈现的化学现象的共同本质，同时，通过物理化学基础知识向专业知识的渗透，可使学生了解基础对专业的重要支撑作用。
物理化学蕴含大量的科学方法论和哲学思想。就物理化学课程本身而言，除了让学生学到有关物理化学方面的基本理论和基本技能以外，更重要的是通过这门课的教学，培养学生从实际问题抽象为理论，并运用理论分析和解决实际问题的方法论；物理化学具有很强的逻辑性，可使学生掌握严密的逻辑推理和思维方法，从而增进学生的认知结构和重组水平，得到科学方法的训练。因此，在一些章节内容的小结中我们凸显了相关的科学方法。
物理化学还是一门实验性学科。物理化学的一项重要任务就是将离散的实验结果进行定量关联，从而建立有关化学过程的理论和技术方法。因此，对于化学化工类学生，物理化学是一门理论与实际紧密联系的学科。在本教材拓展学习材料中介绍了物理化学在相关学科应用的实例。
本教材根据几所学校教师多年的教学实践，以及在编者之间长期的合作与交流基础上，通过集体对物理化学内容的凝练编写而成。由于使用本书的学生可能来自于化学、化工、制药、应用化学、高分子材料、能源、环境科学等不同学科，因此，在内容选择、例题与习题等方面不可能做到面面俱到，只能在拓展内容上做适当兼顾。本书第1、10、11章由合肥学院邓崇海、邵国泉编写；第2、3、7章由安徽理工大学谢慕华、邢宏龙和何杰编写；第4、8章由皖西学院刘传芳、李林刚编写；第5、6章由安徽建筑工业学院赵东林、陈少华和冯绍杰编写；第9章由黄山学院陈国平编写。全书由何杰统稿任主编，邵国泉、刘传芳、刘瑾任副主编。
在此，对本文参考文献的作者及在编写过程中给予帮助的同行表示由衷的感谢。
由于编者水平有限，书中难免有疏漏和不当之处，恳请读者批评指正。


何杰
2011年11月于安徽理工大学



第二版前言
物理化学研究化学系统行为最为一般的宏观、介观、微观规律与理论，是现代化学的核心内容和理论基础，也是化学与化工等专业本科生一门重要的核心与主干基础课程。物理化学课程不仅在于它的基础性、普适性，同时还在于它诠释了基础理论中的方法论和自然科学的哲学性，在各类人才培养中起着重要的作用。
本书自2011年出版以来，使用的学校和专业不断增加，受到了学生和同行的好评，2015年获中国石油与化学工业优秀出版物（教材类）一等奖。本次修订再版基于广大师生和同行专家对第一版的建议，以及在教学过程中对相关内容的进一步理解。我们的目标仍然是为学生提供一本较好的理解物理化学基本概念、基本原理以及物理化学领域概貌的教科书，使学生有一个较坚实的物理化学基础。在强调基础的同时，我们继续探索如何向学生简要介绍物理化学对相关学科的支撑作用，以强调物理化学的基础性、前沿性和活力。同时，我们仍然保持第一版的简洁性、可读性，但不增加教材的篇幅。在本次修订中，①为了使学生更好地掌握物理化学的各章概念与整体内容，加强内容的总结，章后凝练了各章节的公式；②网络技术的迅速发展为学生了解物理化学基础理论在相关学科的应用提供了很好的平台，因此，本次修订时删除了第一版中的拓展阅读材料部分。
本次修订目标适用对象仍然是化学工程与工艺、制药工程、能源化学工程和应用化学等专业的本科生，同时也考虑到高分子科学与工程、环境科学与工程、安全工程等相关专业本科生的需求。
参加本次修订工作的有：合肥学院邓崇海、刘伶俐和亳州学院邵国泉（第1、10、11章），安徽理工大学谢慕华、邢宏龙、何杰、石建军（第2、3、7、9章），皖西学院钟煜、李林刚（第4、8章），安徽建筑大学赵东林、陈少华（第5、6章）。全文由何杰教授统稿并任主编，邵国泉、刘瑾、邓崇海、李林刚任副主编。对为本书修订提出建议、意见和帮助的广大师生表示衷心的感谢。
由于编者水平有限，虽然一再斟酌，但书中难免有疏漏和不当之处，恳请各位读者批评、指正。


编者
2018年6月

绪论 1
0.1 物理化学研究的内容 1
0.2 物理化学的研究方法 1
0.3 物理化学的发展 2
0.4 物理化学课程的学习方法 3

第1章 气体的性质 5
1.1 理想气体 5
1.1.1 理想气体模型 5
1.1.2 理想气体状态方程 6
1.1.3 摩尔气体常数 8
1.2 理想气体混合物 9
1.2.1 混合物组成表示法 9
1.2.2 理想气体混合物的状态方程 10
1.2.3 道尔顿分压定律 10
1.2.4 阿马伽分体积定律 11
1.3 真实气体 12
1.3.1 真实气体对理想气体的偏离 12
1.3.2 气体的液化 13
1.3.3 真实气体状态方程 16
1.4 对应状态原理及普遍化压缩因子图 19
1.4.1 压缩因子 20
1.4.2 对应状态原理与普遍化压缩因子图 21
拓展阅读材料 地球大气 23
本章小结 26
思考题 27
习题 27

第2章 热力学第一定律 29
2.1 热力学概论 29
2.1.1 热力学的研究对象 29
2.1.2 热力学的研究方法 30
2.2 热力学基本概念 30
2.2.1 系统与环境 30
2.2.2 状态与状态函数 31
2.2.3 热力学平衡态 32
2.2.4 过程与途径 33
2.3 热力学第一定律 33
2.3.1 热和功 33
2.3.2 热力学能 34
2.3.3 热力学第一定律的文字表述 34
2.3.4 封闭系统热力学第一定律的数学表达式 35
2.4 可逆过程 36
2.4.1 功与过程 36
2.4.2 可逆过程与不可逆过程 38
2.5 恒容热、恒压热及焓 40
2.5.1 恒容热QV 40
2.5.2 恒压热Qp 与焓 40
2.6 热容 41
2.7 热力学第一定律对理想气体的应用 43
2.7.1 理想气体的热力学能和焓 43
2.7.2 理想气体Cp,m 与CV,m 的关系 45
2.7.3 理想气体的绝热可逆过程 47
2.8 热力学第一定律对实际气体的应用 49
2.8.1 焦耳-汤姆逊实验 50
2.8.2 节流膨胀过程的热力学特征 50
2.8.3 焦耳-汤姆逊系数及其应用 50
2.8.4 焦耳-汤姆逊转化曲线 51
2.8.5 实际气体恒温过程中的ΔH 和ΔU 的计算 52
2.9 相变焓 53
2.9.1 相与相变 53
2.9.2 相变焓及可逆相变过程ΔU 、ΔH 、W 和Q 的计算 54
2.9.3 相变焓与温度的关系 55
2.9.4 不可逆相变(非平衡压力或非平衡温度下) 56
2.10 化学反应热 57
2.10.1 化学反应进度 57
2.10.2 摩尔反应热 58
2.10.3 物质的标准态及标准摩尔反应焓 59
2.10.4 标准摩尔反应焓的计算 60
2.10.5 反应热的测量 65
2.10.6 标准摩尔反应焓与温度的关系 66
2.10.7 非等温反应过程热的计算 68
拓展阅读材料 化学储能技术简介 70
本章小结 73
思考题 75
习题 77

第3章 热力学第二定律 80
3.1 自发过程的共同特征 80
3.1.1 自发过程 80
3.1.2 自发过程的实质 81
3.2 热力学第二定律 81
3.3 卡诺循环和卡诺定理 82
3.3.1 热机效率 82
3.3.2 卡诺循环 82
3.3.3 卡诺热机效率 83
3.3.4 卡诺定理及推论 84
3.4 熵的概念、克劳修斯不等式和熵增原理 86
3.4.1 熵的导出 86
3.4.2 克劳修斯不等式 87
3.4.3 熵增原理、熵判据 88
3.5 熵变的计算与应用 89
3.5.1 环境的熵变 89
3.5.2 单纯p、V、T 变化过程熵变的计算 89
3.5.3 相变化过程的熵变的计算 94
3.6 熵的物理意义和规定熵 96
3.6.1 熵的物理意义 96
3.6.2 热力学第三定律 96
3.6.3 摩尔规定熵和标准摩尔熵 97
3.6.4 化学变化过程熵变的计算 98
3.7 亥姆霍兹函数与吉布斯函数 99
3.7.1 亥姆霍兹函数 99
3.7.2 吉布斯函数 100
3.7.3 ΔA 及ΔG 的计算 101
3.8 热力学基本方程 104
3.8.1 热力学基本方程 104
3.8.2 麦克斯韦关系式 106
3.8.3 吉布斯-亥姆霍兹方程 108
拓展阅读材料 节能减排 109
本章小结 110
思考题 112
习题 113

第4章 多组分系统热力学 116
4.1 偏摩尔量 116
4.1.1 偏摩尔量的定义 117
4.1.2 偏摩尔量的集合公式 118
4.1.3 吉布斯-杜亥姆(Gibbs-Duhem)方程 118
4.1.4 不同偏摩尔量之间的关系 119
4.1.5 偏摩尔量的实验测定 120
4.2 化学势 122
4.2.1 化学势及其物理意义 122
4.2.2 多组分均相系统的热力学基本方程(关系式) 123
4.2.3 化学势与温度和压力的关系 124
4.3 气体物质的化学势 125
4.3.1 理想气体的化学势 125
4.3.2 实际气体物质的化学势 126
4.4 稀溶液中的两个经验定律 128
4.4.1 拉乌尔定律 128
4.4.2 亨利定律 129
4.4.3 拉乌尔定律和亨利定律的比较 129
4.5 理想液态混合物及各组分的化学势 130
4.5.1 理想液态混合物的定义 130
4.5.2 理想液体混合物中各组分的化学势 130
4.5.3 理想液态混合物的通性 131
4.6 理想稀溶液及各组分的化学势 133
4.6.1 理想稀溶液的定义 133
4.6.2 理想稀溶液中各组分的化学势 133
4.6.3 理想稀溶液的依数性及其应用 135
4.7 实际溶液及各组分的化学势 139
4.7.1 实际溶液对理想模型的偏差 139
4.7.2 非理想液态混合物及化学势 139
4.7.3 非理想稀溶液及化学势 140
*4.7.4 活度因子的测定与计算 141
拓展阅读材料 理想稀溶液中任一组分化学势的应用 142
利用盐碱地及滩涂地种植水稻 143
本章小结 143
思考题 145
习题 145

第5章 化学平衡 148
5.1 化学反应的平衡条件和化学反应亲和势 148
5.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 149
5.2.1 气相反应的平衡常数——化学反应的等温方程式 149
5.2.2 溶液中反应的平衡常数 150
5.2.3 气相反应的经验平衡常数 152
5.3 标准摩尔生成吉布斯函数与平衡常数的计算 152
5.3.1 标准状态下的反应吉布斯函数 152
5.3.2 标准摩尔生成Gibbs函数 153
5.3.3 标准平衡常数与化学反应计量方程式的关系 154
5.4 复相化学平衡 155
5.5 化学反应平衡系统的计算 158
5.5.1 平衡常数的应用 158
5.5.2 平衡混合物组成计算 158
5.6 各种因素对化学平衡的影响 160
5.6.1 温度对化学平衡的影响——化学反应的等压方程 160
5.6.2 压力对化学平衡的影响 163
5.6.3 惰性组分气体对化学平衡的影响 164
5.6.4 物料配比对平衡组成的影响 166
*5.7 同时平衡、反应耦合、近似计算 166
5.7.1 同时平衡 166
5.7.2 反应耦合 167
5.7.3 近似计算 168
拓展阅读材料 生化反应的耦合 168
科学家侯德榜 169
本章小结 169
思考题 170
习题 171

第6章 相平衡 174
6.1 相律 174
6.1.1 相律的基本概念 174
6.1.2 吉布斯相律的推导 175
6.1.3 吉布斯相律的局限性与应用 176
6.2 单组分系统的相图 176
6.2.1 单组分系统的相律及其相图特征 176
6.2.2 克拉贝龙方程和克劳修斯-克拉贝龙方程 177
6.2.3 典型的单组分系统相图 179
6.2.4 单组分系统相变的特征与类型 181
6.3 二组分液态混合物的气-液平衡相图 182
6.3.1 二组分理想液态混合物系统气-液平衡相图 182
6.3.2 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图的应用 184
6.3.3 杠杆规则及其应用 184
6.3.4 二组分非理想液态混合物的气-液平衡相图 185
6.4 部分互溶和完全不互溶双液系统相图 188
6.4.1 部分互溶双液系统相图 188
6.4.2 完全不互溶双液系统相图 190
6.5 二组分固-液平衡系统相图 191
6.5.1 相图与步冷曲线的绘制 191
6.5.2 固相完全互溶系统相图 194
6.5.3 固相部分互溶系统相图 195
6.5.4 固相完全不溶系统相图 196
6.5.5 生成化合物系统相图 196
6.5.6 二组分系统T-x 相图的共同特征 198
6.6 三组分系统相图 198
6.6.1 三角坐标表示法 198
6.6.2 部分互溶三液系统相图 199
6.6.3 部分互溶三液系统相图的应用 200
6.6.4 盐水三组分系统的固-液相图 200
拓展阅读材料 黄子卿与水的三相点 201
本章小结 202
思考题 203
习题 203

第7章 统计热力学基础 209
7.1 概述 209
7.1.1 统计热力学研究的对象与任务 209
7.1.2 统计热力学研究方法 210
7.1.3 统计热力学方法的特点 210
7.1.4 统计系统的分类 210
7.1.5 统计热力学的基本假设 211
7.1.6 最概然分布与平衡分布 211
7.2 玻尔兹曼分布律与粒子配分函数 214
7.2.1 玻尔兹曼分布律 214
7.2.2 粒子配分函数q 216
7.2.3 粒子配分函数的计算 217
7.3 配分函数和热力学性质的关系 221
7.4 统计热力学应用——气体 224
7.4.1 单原子气体 224
7.4.2 双原子及线型多原子气体 225
7.5 统计热力学应用——理想气体反应的平衡常数 227
7.5.1 化学平衡体系的公共能量标度 227
7.5.2 平衡常数的配分函数表达式 227
7.5.3 标准摩尔Gibbs函数和标准
摩尔焓函数 230
拓展阅读材料 中国统计热力学的发展 233
本章小结 234
思考题 235
习题 236

第8章 化学反应动力学 238
8.1 化学动力学的基本概念 239
8.1.1 反应速率 239
8.1.2 反应速率的测定 240
8.1.3 基元反应和非基元反应 241
8.1.4 质量作用定律 242
8.1.5 反应级数和速率系数 243
8.2 具有简单级数反应的特点 244
8.2.1 零级反应 244
8.2.2 一级反应 245
8.2.3 二级反应 246
*8.2.4 n 级反应 249
8.2.5 反应级数的测定和速率方程的确立 251
8.3 温度对反应速率的影响 255
8.3.1 范特霍夫近似规律 255
8.3.2 阿伦尼乌斯公式 256
8.3.3 活化能 257
8.4 几种典型的复杂反应 259
8.4.1 对峙反应 259
8.4.2 平行反应 261
8.4.3 连串反应 262
8.4.4 复杂反应速率方程的近似处理方法 264
8.4.5 链反应 267
8.5 反应速率理论简介 271
8.5.1 碰撞理论 271
8.5.2 过渡态理论 275
8.5.3 单分子反应理论 280
*8.5.4 反应速率理论的发展——分子反应动态学简介 282
8.6 溶液中的反应动力学简介 284
8.7 催化反应动力学 288
8.7.1 催化与催化作用 288
8.7.2 均相催化反应 291
8.7.3 多相催化反应动力学 294
8.8 光化学反应 296
8.8.1 光化学基本定律 297
8.8.2 量子产率 297
8.8.3 光化学反应动力学 298
*8.8.4 光化学反应平衡 300
8.8.5 光敏反应和化学发光 300
拓展阅读材料 双碳浅谈与酶的作用 301
本章小结 303
思考题 305
习题 305

第9章 电化学 311
9.1 电解质溶液导论 312
9.1.1 电解质溶液导电机理及法拉第定律 312
9.1.2 离子的电迁移与迁移数 314
9.1.3 电导、电导率和摩尔电导率 316
9.1.4 电解质溶液的活度 321
9.1.5 强电解质溶液理论简介 323
9.2 可逆电池的构成及其电动势测定 325
9.3 可逆电池的热力学 329
9.3.1 Nernst方程 330
9.3.2 电池反应有关热力学量的关系 330
9.3.3 电极电势和液体接界电势 333
9.3.4 电动势测定的应用 336
9.4 原电池的设计与应用 339
9.4.1 氧化还原反应 339
9.4.2 扩散过程——浓差电池 340
9.4.3 中和反应与沉淀反应 340
9.4.4 化学电源 341
9.5 电极过程 344
9.6 电解的实际应用 349
9.6.1 金属的析出 349
9.6.2 金属的电化学腐蚀和防腐 351
拓展阅读材料 电化学科学家简介 353
本章小结 354
思考题 355
习题 357

第10章 表面现象 361
10.1 界面及界面特性 362
10.1.1 表面与界面 362
10.1.2 比表面积 362
10.2 表面吉布斯函数与表面张力 363
10.2.1 表面功、表面吉布斯函数及表面张力 363
10.2.2 表面热力学基本方程 366
10.2.3 表面张力与温度的关系 366
10.3 润湿现象 367
10.3.1 润湿角与杨氏方程 368
10.3.2 铺展 369
10.4 弯曲液面的表面现象 369
10.4.1 弯曲液面下的附加压力 369
10.4.2 附加压力的大小——Yang-Laplace方程 370
10.4.3 毛细管现象 370
10.4.4 弯曲液面下附加压力的应用 371
10.5 弯曲液面上的饱和蒸气压 372
10.5.1 开尔文方程 372
10.5.2 亚稳状态和新相的生成 373
10.6 溶液表面的吸附 374
10.6.1 溶液表面的吸附现象 374
10.6.2 表面吸附量(表面过剩) 375
10.6.3 Gibbs吸附公式 375
10.7 表面活性剂及其作用 377
10.7.1 表面活性剂的结构 377
10.7.2 表面活性剂的分类 377
10.7.3 表面活性剂在溶液体相与表面层的分布 380
10.7.4 表面活性剂的实际应用 383
10.7.5 表面活性剂的研究及展望 384
10.8 固体表面的吸附 384
10.8.1 物理吸附和化学吸附 384
10.8.2 经验吸附等温式 385
10.8.3 Langmuir吸附等温式 387
10.8.4 多分子层吸附等温式 390
拓展阅读材料 材料的表面特性及应用 390
本章小结 393
思考题 395
习题 396

第11章 胶体分散系统 398
11.1 概述 398
11.1.1 分散系统及其分类 398
11.1.2 胶体分散系统的制备与净化 400
11.2 溶胶的动力学和光学性质 403
11.2.1 溶胶的动力学性质 403
11.2.2 溶胶的光学性质 405
11.3 溶胶的电学性质 407
11.3.1 胶体粒子的表面电荷 407
11.3.2 双电层理论与胶团结构 408
11.3.3 溶胶的电动现象 411
11.4 憎液溶胶的稳定性和聚沉作用 412
11.5 大分子溶液 416
11.5.1 大分子化合物及其溶液 416
11.5.2 唐南平衡 419
11.6 凝胶 421
11.6.1 凝胶 421
11.6.2 凝胶的分类 421
11.6.3 凝胶的制备 422
11.6.4 凝胶的性质 423
11.6.5 凝胶的应用 424
11.7 乳状液和微乳液 424
11.7.1 乳状液 424
11.7.2 多重乳状液 426
11.8 其他粗分散系统 427
11.8.1 泡沫 427
11.8.2 悬浮液 429
11.8.3 气溶胶 430
拓展阅读材料 大气气溶胶及其环境影响 430
本章小结 432
思考题 434
习题 434

附录 436
附录1 SI单位及常用基本常数 436
附录2 能量单位间的换算 437
附录3 物质B的Sm 和ΔfGm 在不同标准状态之间的换算因数 437
附录4 元素的原子量表 438
附录5 某些物质的临界参数 439
附录6 某些气体的范德华常数 440
附录7 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系(Cp,m =a+bT +cT2) 440
附录8 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容(p=100kPa,25℃) 441
附录9 某些有机化合物标准摩尔燃烧焓(p=100kPa,25℃) 443

参考文献 444